Come si standardizza la soluzione di tiosolfato di sodio?
- Prelevare circa 100 ml di acqua in un matraccio tarato da 1000 ml pulito e asciugato.
- Aggiungere circa 25 g di tiosolfato di sodio continuando ad agitare.
- Aggiungere circa 0,2 g di carbonato di sodio continuando ad agitare.
- Aggiungere altri circa 700 ml di acqua, mescolare.
La standardizzazione del tiosolfato di sodio rispetto allo iodato di potassio richiederà l'aggiunta di un acido.L'acido consente di abbassare il pH. Il pH più basso favorisce l'ossidazione degli ioduri e causerà la rapida decomposizione del tiosolfato. Ciò è necessario per eseguire la standardizzazione.
Standardizzazione del tiosolfato di sodio 0,1 N
Pesare accuratamente 0,21 g di K2Cr2O7 essiccato, Trasferire in un matraccio conico con tappo di vetro da 500 ml.Aggiungere 100 ml di acqua, agitare per sciogliere, rimuovere il tappo, aggiungere rapidamente 3 g di ioduro di potassio (KI), 2 g di bicarbonato di sodio (NaHCO3) e 5 ml di acido cloridrico (HCl).
TAs Preparazione di una soluzione di tiosolfato di sodio 0,025XX M. I TA prepareranno una soluzione di circa 0,025XX M Na2S2O3come segue:Massa fuori 6.205 g di Na2S2O3.5H2O e scioglierlo in 800 mL di acqua distillata calda.
Passaggio 1: identificare l'osservazione (X), la media (μ) e la deviazione standard (σ) nella domanda. Passaggio 2: inserire i valori del passaggio 1 nella formula: valore standardizzato =X – m/s= 520 – 420 / 50.
Viene eseguita la standardizzazione di una soluzioneper titolazione. L'NaOH sarà titolato in una quantità nota di acido. In questo caso si registra la quantità di NaOH aggiunta all'acido e, utilizzando tale valore, si calcola la concentrazione di NaOH.
Il principio di standardizzazione del tiosolfato di sodio si basa sulla titolazione redox iodometrica coniodato di potassiocome norma primaria.
È necessario standardizzare una soluzione di NaOH N a O Hin modo da conoscere l'esatta concentrazione di una soluzione la cui concentrazione è sconosciuta. Nella standardizzazione titolariamo un volume noto di NaOH N a O H con un acido in un pallone in modo da ottenere un punto di equivalenza e conoscere la concentrazione sconosciuta.
In una titolazione iodometrica,una soluzione di amidoviene utilizzato come indicatore poiché può assorbire l'I2 che viene rilasciato. Questo assorbimento farà sì che la soluzione cambi colore da blu intenso a giallo chiaro quando titolata con una soluzione di tiosolfato standardizzata.
idrossido formando una miscela di ossidi superiori (composto di colore bruno), che per acidificazione in presenza di uno ioduro,rilasciare iodio in una quantità chimicamente equivalente al contenuto di ossigeno del campione d'acqua. Lo iodio liberato viene quindi titolato con una soluzione standard di tiosolfato di sodio.
Come si produce il tiosolfato di sodio 0,005 N?
Soluzione 0,005 N-sodio tiosolfato5:Sciogliere 1,24 g di Na2S2O3.5H2O (FW= 248) in un litro di acqua distillata e conservare in luogo fresco e asciutto. La soluzione è stabile per 1 mese. Questa quantità è sufficiente per circa 200 campioni.
- Imposta la molarità della soluzione che vuoi preparare.
- Determina la massa molare di una sostanza in grammi in base alla formula chimica.
- Pesare la quantità equivalente della sostanza pura in grammi.
- Sciogliere la sostanza in acqua.
| CAS | 7772-98-7 |
|---|---|
| Sinonimo | tiosolfato di sodio, tiosolfato di sodio, tiosolfato disodico, tiosolfato di sodio anidro, ipo, tiosolfato di sodio, cura del cloro, controllo del cloro, declor-it, acido tiosolfrico, sale disodico |
Standardizzazione della soluzione di idrossido di sodio
Sciogliere in 75 ml di acqua priva di anidride carbonica.Aggiungere 2 gocce di fenolftaleina e titolare con la soluzione di idrossido di sodio fino ad ottenere un colore rosa permanente. Ogni 20,42 mg di biftalato di potassio è equivalente a 1 ml di idrossido di sodio 0,1N.
Il tiosolfato di sodio è un agente riducente che può essere standardizzato contro lo iodio (agente ossidante) mediantetitolazione iodometrica.
Standardizzazione del tiosolfato di sodio 0,1 N
Circa 10 ml di soluzione di iodato di potassio vengono prelevati in una beuta conica.Quindi a questa soluzione vengono aggiunti 2 grammi di ioduro di potassio seguiti dall'aggiunta di 5 mL di acido solforico. Questa soluzione viene posta al buio per 10 minuti per reagire.
Procedura
Prendere un'aliquota nota di NaCl standard (ad es. 10 mL diluiti a 100 mL per standardizzare ~0,0141 N AgNO3 o 50 mL diluiti a 100 mL per ~0,141 N AgNO3). Aggiungere 1 spatola di carbonato di calcio alla soluzione, aggiungere 1,0 mL di soluzione di indicatore K2CrO4 e titolare con AgNO3 fino a un punto finale giallo rosato.