Come trovi la concentrazione di tutti gli ioni presenti in ciascuno?
La concentrazione molare (M) di ogni ione è calcolata dadividendo il numero di moli dello ione per il volume (V) della soluzione.
Inoltre, la concentrazione totale di ioni èla somma delle singole concentrazioni di ioni. Quindi per il NaCl 1 M, la concentrazione totale di ioni è 2 M; per il CaCl 1M2, la concentrazione totale di ioni è 3 M.
Esistono molti modi diversi per eseguire la misurazione degli ioni, ad esempio,spettroscopia di assorbimento atomico (AAS), cromatografia ionica (IC) o spettrometria di emissione ottica al plasma accoppiato induttivamente (ICP-OES). Questi sono tutti metodi ampiamente utilizzati e consolidati all'interno dei laboratori di analisi.
Il modo più comune per esprimere la concentrazione della soluzione è la molarità (M), che è definita come la quantità di soluto in moli divisa per il volume della soluzione in litri:M = moli di soluto/litri di soluzione.
La concentrazione di ioni in soluzionedipende dal rapporto molare tra la sostanza disciolta e i cationi e gli anioni che forma in soluzione. Il cloruro di sodio si dissocia in cationi Na+ e anioni Cl- quando disciolto in acqua. Si noti che 1 mole di NaCl produrrà 1 mole di Na+ e 1 mole di Cl−.
- Trova la [H+] concentrazione di ioni: [H+] = 10-pH= 10-6.0= 1,0×10-6mol/l
- Scrivi l'equazione per trovare le moli: moli = molarità (mol/L) × volume (L)
- Converti mL in L: 100 mL/1000 = 0,1 L.
- Calcolare le moli di H+: moli = 1.0×10-6mol/L × 0,1 L = 1,0 × 10-7mol.
La concentrazione di una soluzione rappresenta la percentuale di soluto disciolto nella soluzione. Puoi calcolare la concentrazione di una soluzione usando questa formula:Concentrazione = Volume (o Massa) di soluto x 100/Volume (Massa) di soluzione (ml).
[H+]=10-7, che chiamiamo pH 7.
Allo stesso modo, una soluzione con pH 5 contiene 10-5mol/l di ioni idrogeno, una soluzione con pH 6 contiene 10-6mol/l di ioni idrogeno, mentre la soluzione con pH 7 contiene 10- 7mol/l di ioni idrogeno.
Utilizza il metodo di laboratorio tradizionale per la misurazione degli ioni metallicispettroscopia di assorbimento atomico, che comporta risultati lenti, strumentazione costosa e coinvolgimento umano. Il sistema OMA fornisce un'analisi sempre online delle concentrazioni di ioni metallici da tracce a elevate nel sito.
La molalità è lamoli di ioni in soluzione divise per i chilogrammi di solvente. Ad esempio, se dissolvi 1,0 moli di NaCl in 1,0 chilogrammo di soluzione, avrai una concentrazione molale di 1,0 di cloruro di sodio.
La molarità è la concentrazione di ioni?
La molarità è una concentrazione in moli per litro di soluzione. Poiché un composto ionico si dissocia nei suoi componenti cationi e anioni in soluzione, la chiave del problema è identificare quante moli di ioni vengono prodotte durante la dissoluzione.
La concentrazione di una sostanza è la quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione.Le concentrazioni sono solitamente espresse in termini di molarità, definito come il numero di moli di soluto in 1 L di soluzione.
Il numero di mol è calcolato dal rapporto tra la massa data e la massa molare. Dopo aver calcolato il numero di moli,il numero di ioni sarà uguale al prodotto del numero di moli e del numero di Avogadro.
A temperature normali (in particolare, a temperatura ambiente), ciò significa che le concentrazioni di entrambi [H+] e [OH–] Sono1,0 × 10–7Me il pH e il pOH sono entrambi 7,00.
In acqua pura, la concentrazione di ioni idrogeno, [H+], è uguale alla concentrazione dello ione idrossido, [OH-]. Queste concentrazioni possono essere calcolate dall'equazione per la ionizzazione dell'acqua. Il pH dell'acqua pura è 7, il logaritmo negativo di 1 X 10-7.
La formula standard èC = m/v, dove C è la concentrazione, m è la massa del soluto disciolto e V è il volume totale della soluzione.
- percento conc = (massa del soluto)/(massa della soluzione) x 102
- ppm = (massa del soluto)/(massa della soluzione) x 106
- ppb = (massa del soluto)/(massa della soluzione) x 109
- molarità = (mol di soluto)/(litri di soluzione)
Calcolo della concentrazione (C = A/(L x E))
Complessivamente, tre parametri contribuiscono al valore di assorbanza di un campione: primo, la concentrazione (C) della molecola; in secondo luogo, la lunghezza del percorso (L) del campione, che generalmente è uguale alla lunghezza del percorso della cuvetta. Poi c'è il coefficiente di estinzione (Ɛ).
Passaggio 1: identificare la massa del soluto. Passaggio 2: identificare il volume della soluzione. Passaggio 3:Dividi la massa del soluto per il volume della soluzioneper trovare la concentrazione della soluzione.
In chimica definiamo la concentrazione della soluzione come la quantità di soluto disciolto in soluzione. Può essere misurato dadividendo il peso del soluto in grammi per il volume della soluzione.
Qual è la scala del pH della concentrazione di ioni?
Concentrazione di ioni idrogeno (pH)
Un pH di 7 è neutro. Una diminuzione del pH sotto 7 mostra un aumento dell'acidità (ioni idrogeno), mentre un aumento del pH sopra 7 mostra un aumento dell'alcalinità (ioni ossidrile).Ogni unità di pH rappresenta un cambiamento di 10 volte nella concentrazione.
Allo stesso modo, una soluzione con pH 5 contiene 10-5mol/l di ioni idrogeno, una soluzione con pH 6 contiene10-6mol/ldi ioni idrogeno, mentre la soluzione con pH 7 contiene 10-7mol/l di ioni idrogeno.
References
- https://www.ibchem.com/IB16/05.42.htm
- https://handling-solutions.eppendorf.com/sample-handling/photometry/principles/detailview-principles/news/absorbance-measurements-the-quick-way-to-determine-sample-concentration/
- https://study.com/skill/learn/how-to-calculate-the-concentration-of-a-solute-in-grams-per-liter-explanation.html
- https://www.toppr.com/ask/content/concept/about-ions-202770/
- https://en.wikipedia.org/wiki/Charge_number
- https://www.thoughtco.com/definition-of-complex-ion-604942
- https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_Arkansas_Little_Rock/Chem_1300%3A_Preparatory_Chemistry/Learning_Modules/04%3A_Compounds_and_Molecules/4.03%3A_Ionic_Compounds_and_Formulas?readerView
- https://www.ck12.org/section/ionic-solutions/
- https://unacademy.com/content/cbse-class-11/study-material/chemistry/examples-of-coordination-compounds/
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Coordination_Chemistry/Structure_and_Nomenclature_of_Coordination_Compounds/Nomenclature_of_Coordination_Complexes
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Chem1_(Lower)/09%3A_Chemical_Bonding_and_Molecular_Structure/9.09%3A_Bonding_in_Coordination_Complexes
- https://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch12/complex.php
- https://www.horiba.com/int/water-quality/support/electrochemistry/the-basis-of-ph/concentration-of-hydrogen-ions/
- https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=19846
- https://www.differencebetween.com/difference-between-coordination-compound-and-complex-ion/
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Coordination_Chemistry/Complex_Ion_Chemistry/Geometry_of_Complex_Ions
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/04%3A_Reactions_in_Aqueous_Solution/4.05%3A_Concentration_of_Solutions
- https://www.vedantu.com/chemistry/coordination-number
- https://saylordotorg.github.io/text_introductory-chemistry/s15-02-quantitative-units-of-concentr.html
- https://unacademy.com/content/jee/study-material/chemistry/types-of-coordination-complexes/
- https://www.ausetute.com.au/ligands.html
- https://www.chem.purdue.edu/gchelp/cchem/whatis.html
- https://www.omnicalculator.com/chemistry/hydrogen-ion-concentration
- http://www.chem.uiuc.edu/rogers/Text12/Tx129/tx129.html
- https://byjus.com/chemistry/coordination-number/
- https://mccord.cm.utexas.edu/chembook/page-nonav.php?chnum=6§=5
- https://www.sciencedirect.com/topics/engineering/hydrogen-ion-concentration
- https://socratic.org/questions/how-do-you-calculate-concentration-of-ions-in-a-solution
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Coordination_Chemistry/Structure_and_Nomenclature_of_Coordination_Compounds/Coordination_Numbers_and_Geometry
- https://study.com/learn/lesson/coordination-numbers.html
- https://homework.study.com/explanation/how-can-the-presence-of-an-ion-in-a-solution-be-detected.html
- https://sciencing.com/number-ions-compound-6126860.html
- https://chem.libretexts.org/Courses/College_of_the_Canyons/Chem_201%3A_General_Chemistry_I_OER/03%3A_Molecules_and_Compounds/3.03%3A_Types_of_ions
- https://www.wikihow.com/Calculate-the-Concentration-of-a-Solution
- https://www.britannica.com/science/coordination-number
- https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:intermolecular-forces-and-properties/x2eef969c74e0d802:solutions-and-mixtures/v/molarity
- https://www.doubtnut.com/pcmb-questions/what-are-the-ions-present-in-these-compounds-12468
- https://dept.harpercollege.edu/chemistry/chm/100/dgodambe/thedisk/nomen/2no.htm
- https://www.thoughtco.com/molar-concentration-of-ions-example-problem-609513
- https://www.vedantu.com/question-answer/calculate-the-number-of-ions-in-a-solut-class-11-chemistry-cbse-5fda32529f633c04d6fdc462
- https://www.doubtnut.com/question-answer-chemistry/how-many-ions-are-produced-from-the-complex-conh36cl2-in-solution-i-6-ii-4-iii-3-iv-2-11482312
- https://www.chem.fsu.edu/chemlab/chm1046course/complexions.html
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_Structure_and_Reactivity_in_Organic_Biological_and_Inorganic_Chemistry_(Schaller)/I%3A__Chemical_Structure_and_Properties/14%3A_Concepts_of_Acidity/14.06%3A_Coordination_Complexes
- https://iu.pressbooks.pub/openstaxchemistry/chapter/10-6-lattice-structures-in-crystalline-solids/
- https://ch301.cm.utexas.edu/help/section2.php?target=general/concentrations.php
- https://www.vedantu.com/question-answer/concentration-of-a-solution-measured-class-11-chemistry-cbse-5ff6194219f6e00f11f873e9
- https://en.wikipedia.org/wiki/Coordination_complex
- https://byjus.com/chemistry/complex-ion/
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_Online_(Young)/03%3A_Chemical_Bonding_and_Nomenclature/3.04%3A_Identifying_Molecular_and_Ionic_Compounds
- https://en.wikipedia.org/wiki/Coordination_geometry
- https://socratic.org/questions/how-can-i-calculate-molality-of-ions-in-solution
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Inorganic_Chemistry_(LibreTexts)/09%3A_Coordination_Chemistry_I_-_Structure_and_Isomers/9.05%3A_Coordination_Numbers_and_Structures
- https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-middle-school-physical-science-flexbook-2.0/section/7.7/primary/lesson/solution-concentration-ms-ps/
- https://testbook.com/question-answer/how-many-ions-are-produced-from-the-complex-conh--5ff4665006d0fbb4b4b3e31a
- https://aai.solutions/application-notes/measuring-metal-ions
- https://www.mtsu.edu/chemistry/chem1010/pdfs/Chapter%203Ions%20Ionic%20Compounds%20and%20Nomenclature.pdf
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Inorganic_Coordination_Chemistry_(Landskron)/05%3A_Coordination_Chemistry_I_-_Structures_and_Isomers/5.03%3A_Coordination_Numbers_and_Structures
- https://www.toppr.com/ask/question/explainthe-followingwith-two-examples-coordination-number/
- https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_General_Chemistry%3A_Principles_Patterns_and_Applications_(Averill)/17%3A_Solubility_and_Complexation_Equilibria/17.04%3A_The_Formation_of_Complex_Ions
- https://www.thoughtco.com/definition-of-coordination-number-604956