Quali sono alcuni esempi di Anfiprotico?
- sodio idrogeno carbonato.
- fosfato monobasico di potassio.
Con acido cloridrico, l'acqua accetta un protone per formare uno ione idronio (H3O+), mentre, con l'ammoniaca, l'acqua funge da donatore di protoni e viene convertita in uno ione idrossido (OH-). Altre sostanze anfotere includonoammoniaca e gli idrossidi di zinco, alluminio, cromo, piombo e stagno.
Le specie anfotere possono agire sia come acido che come base. Le specie anfiprotiche possono sia donare che accettare protoni, rendendole un acido e una base di Brønsted-Lowry.
Risposta e spiegazione: Una specie anfotera nelSpecie Bronsted-Lowryviene definito anfiprotico. Agisce sia come acido che come base in soluzione acquosa nella stessa forma. L'esempio comune è la molecola d'acqua H2O H 2 O .
Le molecole o gli ioni che possono donare o accettare un protone, a seconda delle loro circostanze, sono chiamate specie anfiprotiche. Il più importantela specie anfiprotica è l'acqua stessa. Quando un acido dona un protone all'acqua, la molecola d'acqua è un accettore di protoni, e quindi una base.
Acquaè il composto anfotero più importante; si comporta come un acido (donando H+ H + ) quando reagisce con una base come l'ammoniaca NH3 N H 3 e come una base (accettando H+ H + ) quando reagisce con un acido come l'acido cloridrico HCl H C l .
- Ad esempio, alluminio Al, zinco Zn e piombo Pb.
- I metalli anfoteri come l'alluminio reagiscono con l'idrossido di potassio KOH in presenza di calore che porta alla liberazione di idrogeno gassoso.
Risposta e spiegazione:L'acqua è anfiprotica. Se una sostanza è anfiprotica, si osserva l'aggiunta di protoni e la donazione di protoni entrambi i fenomeni.
Una sostanza anfiprotica può accettare o donare almeno un protone, solitamente H+. Quindi, affinché una sostanza sia anfiprotica, deve essere in grado di accettare uno ione H+ o cedere uno ione H+. Un esempio potrebbe essere (HCO3)^-. Può accettare che un protone diventi (H2CO3), oppure può donare il suo protone per diventare (CO3)^2-.
Esempio:Al2O3 è un acido di Lewis e una base di Lewis. Si tratta quindi di una sostanza anfotera, poiché non contiene protoni (H+), non è una sostanza anfiprotica.
Cos'è una sostanza anfiprotica?
In chimica e scienze fisiche, una sostanza è descritta come anfiproticase può donare o accettare un protone, agendo quindi come un acido o come una base (secondo la teoria di acidi e basi di Brønsted-Lowry: gli acidi sono donatori di protoni e le basi sono accettori di protoni.
CO2 è acido, CO è neutro, SiO2 è acido eGeO2 è un ossido anfotero.
Risposta e spiegazione:No, NaCl non è anfiprotico. Una sostanza anfiprotica può sia accettare che donare uno ione idrogeno (noto anche come protone).
- Ossido di alluminio.
- Ossido di piombo.
- Ossido di zinco.
- Ossido di stagno.
- Ossido di berillio.
- Ossido di cromo.
- Ossido di rame.
Sia NH3 che H2O sono anfoteri(hanno atomi di H che possono essere donati come ioni H+ e quindi agiscono come acidi ed elettroni a coppia solitaria che possono accettare un H+ e quindi agire come basi). Pertanto, NH3 o H2O possono agire come un acido o una base. Quando NH3 è mescolato in H2O c'è una competizione per il protone.
Risposta e spiegazione: a. ammonio, NH+4 N H 4 + , èNON UNA specie ANFIPROTICApoiché può agire solo come donatore di protoni per formare NH3 N H 3 . Non può più accettare uno ione idrogeno.
Può agire come un acido debole per donare un singolo protone in una soluzione acquosa. Per comportarsi come una base di Bronsted è necessaria almeno una coppia di elettroni non leganti. L'atomo di azoto sul catione di ammonio non ha elettroni non leganti disponibili. Pertanto non può fungere da base Bronsted, quindinon è anfiprotico.
(iii) solventi anfiprotici: solventi che agiscono sia come protofili che come protogeni, ad esempio,acqua, ammoniaca, alcool etilico, eccetera.
In chimica e nelle scienze fisiche, una sostanza è descritta come anfiprotica se può sia donare che accettare un protone, agendo quindi come un acido o come una base (secondo la teoria di Brønsted-Lowry degli acidi e delle basi: gli acidi sono donatori di protoni e le basi sono accettori di protoni.
- Deve contenere un atomo di idrogeno che può essere rilasciato come protone.
- Deve essere in grado di accettare protoni da altri composti.
- Deve essere disposto a prestare i suoi protoni ad altri composti.
Qual è un esempio di soluto anfiprotico?
Sostanze anfiprotiche
Acqua, ioni idrogenocarbonato HCO3-, ioni idrogeno solfato HSO4-, e ioni diidrogeno fosfato H2DOPO4-sono esempi comuni di specie anfiprotiche. Gli amminoacidi contengono gruppi carbossilici acidi (-COOH) e gruppi amminici basici (-NH2) e sono anfiprotiche.
L'acqua è l'esempio più comune, che si comporta sia come acido che come base, quindi è di natura anfotera.
L'acqua è un solvente anfiproticopoiché le sue molecole subiscono la ionizzazione, donando e accettando protoni, Fig.
Risposta e spiegazione:L'acqua è anfiprotica. Se una sostanza è anfiprotica, si osserva l'aggiunta di protoni e la donazione di protoni entrambi i fenomeni.
Una sostanza che accetta e H+ dall'acqua è considerata una base.Sia NH3 che H2O sono anfoteri(hanno atomi di H che possono essere donati come ioni H+ e quindi agiscono come acidi ed elettroni a coppia solitaria che possono accettare un H+ e quindi agire come basi). Pertanto, NH3 o H2O possono agire come un acido o una base.