Quante moli di ioni O 2 ci sono in Al2O3?
Risposta e spiegazione: In base alla formula chimica dell'ossido di alluminio, Al2O3 A l 2 O 3 , esistonotre O2−per ogni unità di formula del composto.
Risposta dell'esperto
Una molecola di Al2O3 contiene 2 ioni Al 3+ e3 O 2- ioni.
1 mole Al2O3contiene 2 moli di Al e3 molidi o.
Per 10 moli di Al2O3, le moli di Al richieste = (4/2) x 10 = 20 moli e le moli di O2 richieste = (3/2) x 10 = 15 moli. Quindi, 20 moli di Al e15 molidi O2 sono necessari per produrre 10 moli di Al2O3.
Si suppone che un'unità formula di Al2O3 contenga 2 ioni alluminio (Al^3+) e 3 ioni ossido (O^2-). Quindi, 1 mole di Al2O3 dovrebbe contenere 2 moli di ioni Al^2+ e 3 moli di ioni O^2-. Significa che ci sono un totale di5 molidi ioni in 1 mole di Al2O3.
L'ossido di alluminio è Al2O3. Contiene Aione l3+ e ione O2−.
Una talpadi ossigeno gassoso, che ha la formula O2, ha una massa di 32 g e contiene 6,02 X 1023molecole di ossigeno ma 12,04 X 1023(2 X 6,02 X 1023) atomi, perché ogni molecola di ossigeno contiene due atomi di ossigeno.
Soluzione. Il numero di moli di ossigeno nei composti elencati è il seguente: Al2O3:3 molidi ossigeno sono presenti in 1 mole di Al2O3.
Così,3F di caricaè necessario per ottenere 1 mole di Al da Al2O3.
Al è il reagente limitante poiché limita il numero di moli del prodotto (cioè risulta in meno). Pertanto, il numero massimo di moli di Al2O3 A l 2 O 3 che potrebbero essere prodotte è1,65 moli.
Come trovi gli ioni?
Quindi, il numero di ioni in una soluzione può essere calcolato come sopra, usando il concetto di mole come;Numero di ioni = ( numero di moli ) × N A.
L'ossido di alluminio è un composto ionico. La sua formula è scritta come Al2O3che ci dice che ha atomi di alluminio conCarica +3 e atomi di ossigeno con carica -2.
Derivazione della formula dell'ossido di alluminio
La formula dell'ossido di alluminio sembra essere Al_{2}O_{3}.L'ossido di alluminio è un composto ionico. Questo perché ha un metallo e un non metallo. Il metallo è certamente l'alluminio mentre l'ossigeno è il non metallo.
Quindi, 0,102 g di ossido di alluminio (Al2O3) contengono12.044 × 1020numero di ioni Al3+.
- Massa molare dell'ossido di alluminio (Al2O3) = M = 102 g.
- 0,051/102 = N/6,022 x 10 23.
- = 3.011 x 10 20 molecole.
- 1 molecola di Al2O3ha 2 Al3+ioni.
- Quindi, numero di Al3+ioni in 0,051 molecole di Al2O3È;
- 3,011 x 10 20 x 2 = 6,022 x 10 20.
Un atomo di alluminio ( ) ha 13 protoni e 13 elettroni. Perdendo un elettrone, diventa unione alluminio( ).
L'ossido di alluminio ha una formula chimica Al2O3. È di natura anfotera ed è utilizzato in varie applicazioni chimiche, industriali e commerciali.
Ossido di alluminio(al2o3)
O potrebbe anche significare ossigeno come elemento senza specificarne la forma chimica; O2 può significare solo gas diossigeno. Comunque,1 mole di ossigeno gassoso contiene 2 mole di atomi di ossigeno. È lo stesso di 1 dozzina di paia di scarpe e 2 dozzine di scarpe. La talpa è un numero, come la dozzina.
Quanto sono 2 moli di O2?
Sono date 2 moli di ossigeno (O2). La massa di una mole di O2 è uguale alla sua massa molare, cioè 32 g. 32 gr. Pertanto, la massa di 2 moli di O2 è uguale a64 gr.
Una mole di ossigeno corrisponde a6.023×1023 atomi di ossigeno.
0,02 molidi solfato di alluminio conterrà 0,24 moli di atomi di ossigeno.
1 mole di Al2O3 contiene2 molidi Alluminio. Spero che questo sarà utile.
1 risposta. Produrranno 30,4 g di O264,6 grAl2O3. Il reagente limitante è l'alluminio e la quantità massima di ossido di alluminio che può essere prodotta in questa reazione è di 57,4 g.
Quando 1 mole di Al2O3 fuso viene elettrolizzata,l'alluminio viene prodotto su un elettrodo e l'ossigeno gassoso sull'altro elettrodo.
0,5 moli di Al reagiscono con 34×0,5=38 molidi O2.
Si trova che la coordinazione media degli atomi di Al e O (Figura 9, riquadro) è di circa4.0e 2,5, rispettivamente. Il numero di coordinazione medio per l'allumina amorfa è di circa 4,33 (42) rispetto a 6 per gli atomi di Al alla rinfusa α-Al2O3.
...
Formula chimica dell'ossido di alluminio.
| Formula | Al2O3 |
|---|---|
| Punto di ebollizione | 2.977 gradi centigradi |
Una mole di molecole di CO2 (di solito diciamo semplicemente “una mole di CO2”) ha una mole di atomi di carbonio edue talpedi atomi di ossigeno. Il rapporto atomico e il rapporto molare degli elementi sono identici! 1-).
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